в Сев. Америке и в особенно 
значительном количестве в Бразилии.





Аминь

Аминь – еврейское слово, перешедшее в христианские языки и имеет значение 
удостоверени да будет, верно, во истину. Как у евреев благословение, которое 
при окончании всякого богослужения дается присутствующим, скрепляется словом 
аминь, так еще первые христиане стали заключать тем же словом всякое 
благословение, всякую молитву и проповедь.





Аммиак

Аммиак или аммониак – бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, 
вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а 
потому отвечающий формуле NH3. Аммиак был открыт Пристлеем и назван им щелочным 
воздухом или газом. В чистом виде он получается при слабом нагревании смеси 
измельченного нашатыря и едкой извести; выделяющийся газ следует собирать над 
ртутью или же таким образом, что сосуд, в котором ведется реакция, снабжают 
открытой с обоих концов стеклянной трубкой, направленной вверх, и над нею 
помещают опрокинутую горлом вниз склянку, причем удельно более легкий аммиак 
вытесняет находящийся в склянке воздух. Под давлением в 6,5 атмосфер и при 
температуре в 10°Ц. аммиак сгущается в жидкость, кипящую при-33,7° Ц (при 749 
миллим. дав.); при температурах, лежащих ниже точки кипения сжиженного аммиака, 
достаточно уже собственного давления газа, чтобы перевести его в жидкое 
состояние. Сгущенный аммиак представляет бесцветную, весьма подвижную, сильно 
преломляющую свет жидкость, с удельным весом 0,63 при 0°. При очень низких 
температурах, получающихся при смешении твердой угольной кислоты с эфиром, 
жидкий аммиак затвердевает в кристаллическую массу, плавящуюся при – 75°Ц. При 
пропускании через раскаленную трубку газообразный аммиак распадается с 
удвоением объема на свои составные части: азот и водород. Он необыкновенно 
легко растворяется в воде с сильным выделением тепла, причем один объем воды, 
охлажденной льдом до 0°, поглощает, по Бунзену, 1050 объемов газа; при 
возвышении температуры, аммиак снова выделяется из такого раствора в 
газообразном состоянии; так, при нагревании до 20°Ц. раствора, насыщенного при 
0°, объемное содержание аммиака падает до 654, причем приблизительно удаляется 
объем газа в 400 раз больший, чем объем жидкости; таким образом из сильно 
концентрированных водных растворов можно получать аммиак при весьма слабом 
подогревании. На воздухе этот газ не загорается, но в смеси воздуха с аммиаком 
зажженная свеча продолжает гореть, причем пламя ее увеличивается, а аммиак 
расходуется во время горения; если пропускать кислород через подогретый 
концентрированный раствор аммиака, то получающаяся смесь аммиака с кислородом 
может быть зажжена и горит бледно желтоватым пламенем. Этот опыт однако, 
следует производить с предосторожностями, так как смесь обоих газов взрывает. 
Совершенно безопасно можно демонстрировать такое горение, опуская трубку, 
приводящую кислород, в сосуд с горячим водным раствором аммиака; если: 
приблизить пламя к отверстию сосуда, то происходить воспламенение, и если, 
затем, приводящую кислород трубку мы поместим в широкой части склянки, то идет 
правильное видимое горение; кислород при этом как будто бы сгорает в аммиаке, 
но такой обратный порядок вещей зависит от того, что горит собственно не 
кислород, а аммиак в месте соприкосновения с кислородом. При накаливании с 
окисями металлов аммиак, подобно водороду, восстановляет в большинстве случаев 
окиси в металлы, с выделением свободного азота, причем некоторые металлы 
соединяются с выделяющимся азотом. Водный аммиак разлагается хлором, бромом и 
йодом, причем освобождается азот и образуются соли аммония; в присутствии их, 
при избытке хлора или йода, являются условия для образования сильно взрывчатого 
соединения, хлористого азота. При пропускании над раскаленным углем аммиак дает 
цианистые соединения.

Если через смесь азота с водородом прямо не соединяющихся друг с другом при 
обыкновенных условиях, пропускать продолжительное время электрические искры, то 
образуется аммиак. Он образуется также при действии водорода в момент выделения 
на азотнокислые соли или азотную кислоту, на окись азота и прочие высшие 
степени окисления азота; далее, аммиак образуется при прокаливании весьма 
многих азот содержащих соединений с гидратами щелочей или натронной известью; 
при кипячении амидов с едкими щелочами; при гниении или сухой перегонке 
азотистых органических веществ; при нагревании цианистых соединений в парах 
воды.

Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и 
азотнокислой соли аммония, откуда они уносятся атмосферными осадками, как 
например дождем, росой, снегом и достигают таким образом поверхности земли уже 
в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак является важным 
питательным материалом для растительных организмов и преобразуется ими в белки 
и прочие необходимые составные части растении.

Аммиак прямо соединяется со всеми кислотами с образованием солей аммония, 
зачастую называемых также аммиачными солями. С анги