2Cl6.
 Это становится легко понятным, если принять во внимание, что так называемые 
предельные формы соединений некоторых элементов способны давать еще дальнейшие 
соединения с другими частицами, чему пример мы видим в способности многих тел 
образовать кристаллические соединения с аммиаком, кристаллизационною водою и т. 
д. Так и в предельной форме соединения алюминия АlХ3 сильно развита способность 
давать такого рода соединения; а раз имеется способность соединяться с другими 
частицами, то становится возможным допускать и соединение тождественных частиц 
самих с собою, что мы имеем для А12Сl6=АlСl3+АlСl3.

Наиболее важные соединения алюминия 
следующие:
Хлористый алюминий Al2Cl6 получается при накаливании в струе хлора смеси 
чистого глинозема (окиси алюминия) и угля; такую смесь сначала замешивают в 
тестообразную массу с маслом, сахарным сиропом или дегтем, формуют из ее шарики 
и прокаливают их в закрытом тигле до тех пор, пока не перестанут выделяться 
горючие пары; по охлаждении вносят эти шарики в фарфоровую трубку или глиняную 
реторту и накаливают в струе хлора, причем образующийся хлористый алюминий 
улетучивается и сгущается в приемнике в белую кристаллическую, сильно 
гигроскопическую массу, легко растворимую в воде, алкоголе и эфире. В последнее 
время хлористый алюминий, а также АlВr3, и AlJ3 имеют огромное значение при 
синтезах многих сложных органических соединений, в особенности ароматического 
ряда (см. соч. Г. Г. Густавсона, «Органические соединения в их отношениях к 
галоидным солям алюминия», 1883 г.).

Соединение хлористого натрия с хлористым алюминием NaCI + AlCl3 = NaAlCl, 
исходный материал для получения алюминия. Образуется подобным же путем, как и 
хлористый алюминий, с той разницей, что к смеси глинозема с углем прибавляют 
еще соответственное количество хлористого натрия. Кристаллическая, бесцветная, 
улетучивающаяся при краснокалильном жаре, масса, легко растворимая в воде, но 
менее гигроскопическая, чем хлористый алюминий.

Соединение фтористого алюминия с фтористым натрием NaF + AlF3 = NaAlF4 образует 
минерал криолит.

Окись алюминия Аl2О4 (глинозем)встречается в природе в кристаллическом 
состоянии в виде различных минералов: окрашенная в красный цвет представляет 
рубин, в желтый или коричневый – корунд и восточный топаз, в синий – сапфир, в 
пурпурово-красный – восточный аметист ; мелкозернистая кристаллическая масса, с 
примесью кремнекислоты и соединений железа, называется шмиргелем или наждаком. 
Все эти кристаллические минералы немного уступают по твердости алмазу и не 
изменяются даже от действия крепких кислот. В аморфном виде глинозем получается 
при сильном прокаливании некоторых глиноземных солей или при умеренном 
нагревании гидрата окиси алюминия, в виде рыхлого белого, порошка, 
растворяющегося в слабых кислотах и щелочах, если только он не был 
предварительно нагрет слишком сильно.

Гидрат окиси алюминия, гидрат глинозема Al2(OH6). Кроме нормального 
глиноземного гидрата, с составом, указанным формулою, встречающегося в природе 
в виде минерала гидраргиллита (гиббсита), есть еще два других гидрата, а именно 
Al2O2(OH)2 – минерал диаспор и Al2O(OH)2 – боксит. Гидрат глинозема образуется 
в виде белого студенистого осадка при смешении растворимых глиноземных солей с 
водным аммиаком. В технике его получают сплавлением мелко измельченного боксита 
с содой, или при прокаливании криолита с известью; в обоих случаях образующийся 
алюминат натрия извлекают водою и из раствора осаждают глиноземный гидрат в 
виде плотного осадка пропусканием углекислоты, причем углекислый натрий 
переходит в раствор. При выслушивании глиноземный гидрат образует плотные, 
твердые куски, или легкий, белый порошок, отдающий при прокаливании свою воду и 
переходящий в аморфный глинозем. Гидрат, полученный искусственным путем, легко 
растворяется в щелочах и кислотах, а гидраты, встречающиеся в природе, 
растворяются в кислотах только после слабого прокаливания. Гидрат окиси 
алюминия может быть также получен в растворимом состоянии, в форме 
коллоидального глинозема. По Грэму, такое видоизменение – гидрозоль глинозема – 
получается, если подвергнуть диализу насыщенный глиноземом водный раствор 
хлористого алюминия; при этом соляная кислота диффундирует в наружную воду, а 
растворимый гидрат остается в диализаторе; он необычайно легко переходит в 
нерастворимое состояние, напр. от следов солей, так что достаточно уже 
подбавить обыкновенной ключевой воды, чтобы из такого раствора осел 
обыкновенный гидрат глинозема. От гидрата окиси алюминия можно, с одной стороны,
 перейти к алюминатам, замещая водородные атомы гидроксильных групп металлами, 
а с другой – к глиноземным солям, при замещении водородных атомов в 
гидроксильных группах кислотными радикалами.

Соли окиси алюминия(глиноземные соли) образуются при обработке аморфного 
водного глинозема соответственными кислотами, или при обменном разложении солей 
окиси алюминия с другими солями. Азотно-глиноземная соль образуется, напр., при 
растворении гидрата окиси алюминия в азотной вислой, а уксуснокислая соль – при 
смешении сернокислого глинозема с уксусно-свинцовою солью. Средние соли 
производятся от нормального гидрата Аl2(ОН)6, при чем 6 водородных атомов 
гидроксильных групп замещаются столькими же одноэквивалентными или тремя 
двуэквивалентными кислотными радикалами, напр. Al2O6(NO2)6 – азотно-глиноземная 
соль, Al2O6(SO2)3 или Аl2(