ков, предохраняющих реагирующую массу от доступа 
кислорода воздуха, а отчасти, как плавни, способствуют сплавлению отдельных 
зерен алюминия между собою. Если операция получения ведена правильно, то по 
окончании плавления сперва сливают жидкие шлаки, а затем собравшийся на дне 
металл выливают в формы. В существенных чертах такой же способ практикуется на 
заводах Руссо и Морэна, только там плавка производится не в тиглях, а в 
пламенной печи, в полу которой, ближе к середине, сделано углубление, имеющее 
отверстие для стока металла и шлаков. Смесь необходимых веществ вносится 
лопатками в пламенную печь, нагретую предварительно до слабо красного каления; 
по окончании сплавления сначала стекает расплавленный металл, затем содержащие 
металл шлаки и, наконец, чистые шлаки. Шлаки, содержапце металл, после ручной 
отборки более крупных металлических зерен, вновь идут в дело при дальнейшей 
работе. Так как получение соединения хлористого натрия с хлористым алюминием 
представляет значительные затруднения, то в иных случаях пользуются 
соответствующим фтористым соединением, которое в виде минерала криолита найдено 
в значительных массах в Гренландии; способы обработки криолита по существу одни 
и те же, что и при работе с хлористым соединением. Ныне производство 
металлического алюминия ведется в особенно значительных размерах в Англии (во 
Франции его издавна фабрикуют в Salindres, около Alais). Кроме вышеупомянутого, 
предложено много других методов получения, имеющих целью обойти применение 
ценного металлического натрия, (главным образом при промощи гальванического 
тока), но до сих пор наивыгоднейшим способом остается тот, который дан Девиллем.

Продажный алюминий не представляет химически чистого вещества: он содержит от 
2% до 12% посторонних тел, главным образом железа и кремния, что зависит уже 
прямо от фабрикации. По блеску и цвету алюминий стоит посредине между серебром 
и платиной; он в высшей степени тягуч и при повторном слабом нагревании может 
быть вытянут в тонкую проволоку или плющится в тончайшие листки; по твердости 
он близок к цинку, но после холодной проковки значительно превосходит его в 
этом отношении. Удельный вес алюмиия 2,56, но при обработке, проковке и т. п. 
он возвышается до 2,67, так что алюминий втрое легче меди и вчетверо легче 
серебра. Плавится он приблизительно около 700° C.; обладает весьма слабыми 
магнитными свойствами; хороший проводник теплоты и электричества; при ударе 
издает превосходный, ясный звук. На воздухе алюминий не утрачивает своего 
блеска и цвета и противостоит действию влажности. Серная и азотная кислота на 
него не действуют, в соляной же и во многих других слабых кислотах, даже сильно 
разбавленных водой, он легко растворяется; точно также легко растворяют его, с 
выделением водорода, водные растворы щелочей. От действия сероводорода он не 
изменяется; при сплавлении, даже при доступе воздуха, не окисляется. 
Прессованием, проковкой, вальцеванием, плавлением можно придать ему любую форму,
 а поделки из этого металла можно шлифовать и украшать разнообразнейшими 
способами, посредством гильошировки и местного золочения или серебрения. Но не 
смотря на все эти преимущества, алюминий имеет сравнительно небольшое 
применение: до сих пор он служит преимущественно для выделки недорогих 
предметов роскоши, затем для устройства тех научных приборов, которые должны 
иметь по возможности незначительный вес, каковы, например: коромысла точных 
весов, трубы больших телескопов и т. д. Ежегодная добыча металла равняется 
приблизительно 2500 килогр.

В периодической системе элементов проф. Менделеева алюминий помещается в III 
группе, в 3-м ряду, чем и определяется большая часть его свойств, а также и его 
соединений. Алюминий способен соединяться с тремя атомами галоидов; но частица 
галоидных соединений алюминия является простою, напр. в виде АlСl3, только при 
температурах очень возвышенных, однако и при этих последних значительная часть 
вещества остается в полимеризованном состоянии, в виде удвоенной частицы A