физикомэкспериментатором. В результате этих разногласий Аррениус покинул 
Упсалу и направился в 1881 году к Э. Эдлунду в Стокгольмскую Академию наук.
      Эдлунд быстро оценил способности молодого ученого и назначил его своим 
первым помощником. Дебютная ученая работа Аррениуса была посвящена шаровой 
молнии. Затем он занялся изучением электропроводности сильно разбавленных 
водных растворов. В мае 1883 года после длительной экспериментальной проверки 
Аррениус пришел к выводу, что причиной увеличения электропроводности растворов 
при разбавлении является вода.
      Как рассказывает Ю.И. Соловьев: «Данные, полученные при измерении 
электропроводности водных растворов электролитов различной концентрации, 
позволили С. Аррениусу сделать смелый вывод: молекулы электролита диссоциируют 
на ионы без воздействия тока, причем степень диссоциации растет с разбавлением. 
Как сейчас нам представляется, это был, казалось бы, очевидный и простой вывод 
из экспериментальных данных. Но совершенно не простым он был для С. Аррениуса, 
ибо этот вывод разрушал твердые, «как гранит», традиционные представления о 
состоянии молекул солей, кислот и оснований в растворе».
      Аррениус не мог не понимать, что он, молодой химик, поднимает руку на 
химические «устои». Но это не смутило его. В своей докторской диссертации 
(1883) он сделал исключительный по своему значению вывод:
      «Коэффициент активности электролита указывает на фактически имеющееся в 
растворе число ионов, отнесенное к тому числу ионов, которое было бы в растворе 
в случае, если электролит полностью расщеплен на простые электролитические 
молекулы…
      Соль расщепляется полностью, когда количество воды в растворе бесконечно 
велико».
      Однако отзывы профессоров Клеве и Талона о качестве диссертационной 
работы были отрицательными – оба не являлись поклонниками таланта Аррениуса. 
Совет поддержал мнение профессоров, но всетаки оценил защиту диссертации по 
третьему классу.
      Будучи уверенным в своей правоте, Сванте послал по одному экземпляру 
своих статей известнейшим европейским ученым, которые занимались изучением 
растворов: Р. Клаузиусу, Л. Мейеру, В. Оствальду и ВантГоффу. В своих ответах 
все четверо положительно отзывались о результатах исследований и выводах 
молодого ученого.
      Приезд Оствальда, поддержка, которую Аррениус получил у профессора 
Петтерсона, и мнение широкой общественности заставили университет повторить 
процедуру защиты диссертации. Она состоялась в конце 1884 года и прошла успешно.
 Сразу же после защиты Аррениус был назначен приватдоцентом физической химии. 
Однако профессор Клеве и его сторонники оставались противниками Аррениуса, и 
тот решает вернуться к профессору Эдлунду в Стокгольм.
      В 1886 году он приехал в Ригу, в лабораторию своего единомышленника 
Оствальда, где продолжал свои исследования. Весной 1887 года Аррениус работал в 
Вюрцбурге у Ф. Кольрауша. «Незадолго до того, как я покинул Вюрцбург (март 1887 
года), – вспоминал Аррениус, – я получил напечатанную Шведской Академией наук 
работу ВантГоффа. Я просмотрел ее в один вечер, закончив ежедневную работу в 
институте. Мне сразу стало ясно, что отклонение электролитов в водном растворе 
от законов ВантГоффа–Рауля о понижении точки замерзания является самым веским 
доказательством их распада на ионы. Теперь передо мной было два пути для 
вычисления степени диссоциации: с одной стороны, посредством понижения точки 
замерзания, с другой – их проводимости. Оба они в подавляющем большинстве 
случаев дали один и тот же результат, и я мог открыто говорить о диссоциации 
электролитов».
      В письме к ВантГоффу в марте 1887 года шведский ученый писал: «Обе 
теории находятся еще в самом начале своего развития, и я надеюсь живейшим 
образом, что в ближайшем будущем между обеими областями будет перекинут не один,
 а несколько мостов». Так и случилось.
      В 1887 году появилась знаменитая статья Аррениуса «О диссоциации 
растворенных в воде веществ». Она вызвала восторг у одних и негодование у 
других. Здесь ученый с уверенностью заявляет, что молекулы электролитов (соли, 
кислоты, основания) распадаются в растворе на электрически заряженные ионы. 
Аррениус нашел формулу для определения степени электролитической диссоциации. 
Тем самым он превратил чисто качественную гипотезу в количественную теорию, 
которая могла быть проверена экспериментально.
      После того как были созданы основные положения этой теории, Аррениус 
показал ее применимость в различных областях естествознания.
      В 1891 году по рекомендации Оствальда Аррениус получил приглашение занять 
место профессора физической химии в Гессенском университете. Только теперь 
ученого оценили на его родине.
      В 1895 году Аррениус стал профессором физики Стокгольмского университета. 
Многочислен и разнообразен был круг интересов Аррениуса: электрокапиллярные 
явления, катодная поляризация, коррозия металлов в кислотах… Материал этих 
исследований Аррениус обобщил в «Учебнике электрохимии».
      Среди его ассистентов особенно выделялась Софья фон Рудбек. Она была не 
только великолепным помощником, но и интересным собеседником. Аррениус часто и 
подолгу беседовал с ней. В 1894 году молодые люди обвенчались, а на следующий 
год у них родился сын Олаф. Однако семейная жизнь не сложилась, и поэтому 
вскоре после рождения сына они решили расстаться. Сванте сильно мучила разлука 
с сыном.
      Но 1895 год принес Аррениусу и радости: Немецкое электрохимическое 
общество избрало его своим почетным членом. В 1896 году он стал ректором