данным, ученый сумел показать существование геометрической изомерии у некоторых 
производных бензгидроксамовой кислоты.
      Большой интерес представляла теоретическая часть этой работы «К теории 
сродства и валентности». Вернер выдвинул оригинальные идеи о химическом 
сродстве: «сродство есть сила притяжения, действующая из центра атома 
равномерно ко всем частям его шарообразной поверхности». Принимая атом «ради 
простоты» шарообразным, он рассматривал его как определенную пространственную 
часть «единой материи».
      В октябре 1891 года Вернер представил на суд Высшему швейцарскому ученому 
совету конкурсную работу и просил разрешить ему преподавание химии в Цюрихском 
политехникуме. Не дожидаясь его решения, ученый отправляется в Париж, где начал 
работать в термохимической лаборатории М. Бертло в «Коллеж де Франс».
      «От Бертло в Париже, – вспоминал впоследствии Вернер, – я узнал, что 
вполне возможно разрешать химические проблемы на основе концепций, отличающихся 
от тех, которые признавались в то время». Здесь Вернер выполнил первое 
исследование по неорганической химии «Об основном нитрате кальция».
      Весной 1892 года Вернер покинул гостеприимную Францию. В январе того же 
года Высший швейцарский ученый совет, рассмотрев его «конкурсную работу», 
признал, что ученый вполне достоин звания приватдоцента. Вернувшись в Цюрих, 
ученый получил, наконец, возможность читать лекции перед студенческой 
аудиторией родного политехникума.
      29 сентября 1893 года, всего в 27 лет, Вернера избрали профессором 
Цюрихской высшей школы. Это было признание способностей молодого ученого, что 
подтвердила появившаяся вскоре его знаменитая координационная теория.
      В 1893 году немецкий «Журнал неорганической химии» опубликовал статью 
Вернера на 63 страницах «О строении неорганических соединений», ознаменовавшей 
новую эпоху в развитии представлений о природе и строении комплексных 
соединений. В ней автор мастерски изложил теорию, позволившую объяснить 
особенности строения значительного класса веществ – координационных, или 
комплексных, соединений.
      По мере развития химии, открытия и изучения все новых и новых соединений 
ученые все чаще стали сталкиваться с координационными соединениями. Для 
объяснения их строения и свойств Вернером была разработана координационная 
теория, в основу которой легли положения стереохимии и теории электролитической 
диссоциации. По Вернеру, комплексные, или координационные, соединения построены 
следующим образом: в центре молекулы находится один атом или ион металла. 
Вокруг него расположены атомы и их группы, связанные с центральным атомом 
координационными связями. Эти атомы и группы называются лигандами. Типичные 
лиганды – анионы кислот (кислотные остатки) и некоторые нейтральные молекулы 
(обычно небольшого размера, содержащие атомы кислорода, азота, фосфора, серы и 
др.). Наиболее распространенные лиганды в комплексных соединениях – вода, 
аммиак, оксид углерода.
      Общее число молекул или ионов, непосредственно связанных с центральным 
атомом, называется координационным числом. Известны молекулы с координационными 
числами от 1 до 12 (чаще всего встречаются 4 и 6). Лиганды вместе с центральным 
атомом образуют внутреннюю сферу комплекса. Известны координационные соединения,
 состоящие только из внутренней сферы, например карбонилы железа, никеля, хрома.
 Но в большинстве случаев вокруг внутренней сферы образуется еще и внешняя – из 
ионов, не связанных непосредственно с центральным атомом или ионом. Эти ионы 
обычно располагаются по вершинам правильных многогранников вокруг внутренней 
сферы и во многих химических реакциях участвуют различным образом: внутренняя 
сфера – как один многозарядный ион, внешняя сфера – как обычные ионы. 
Простейший пример такого координационного соединения – ферроцианид калия.
      Вернер распространил стереохимические представления на область 
комплексных соединений. Созданная им координационная теория позволила 
представить пространственное строение этих соединений. Ученый предположил, что 
комплексные соединения с координационным числом 6 имеют пространственное 
строение октаэдра, а с координационным числом 4 – плоского квадрата.
      В 1911 году Вернер обнаружил предсказанные ранее оптически активные 
неорганические изомеры – соединения кобальта, хрома, железа. Это было крупным 
успехом координационной теории. Оптическая активность перестала быть 
специфическим свойством молекул с асимметрическим атомом углерода. Вернер 
составил грандиозную программу изучения нового класса соединений и сумел силами 
своей научной школы заложить основу химии координационных соединений. Работы 
Вернера наметили пути дальнейшего развития неорганической химии и выявили 
общность в эволюции представлений о структуре и свойствах органических и 
неорганических веществ.
      На основе координационной теории в наши дни объясняется химическое 
строение таких важных веществ, как хлорофилл, гемоглобин, лаки, ферменты.
      Научные интересы Вернера не ограничивались разработкой проблем химии 
координационных соединений. В 1905 году он предложил близкий к современному 
вариант длиннопериодной системы химических элементов, а в 1907 году разработал 
новую теорию кислот и оснований которая стала важной предпосылкой создания в 
двадцатые годы теории кислотноосновного катализа.
      В 1913 году Вернер был удостоен Нобелевской премии «в знак признания его 
работ о природе связей атомов в молекулах, которые позволили поновому 
взглянуть на результаты ранее проведенных исследований и открыли новые 
возможности для научноисследовательской работы, особенно в области 
неорганической химии».
      Со свойственной ему прямолинейностью цюрихский профессор заявил: «Я